Rumus Kimia Gas Hidrogen. Barubaru ini hidrogen digunakan sebagai bahan campuran dengan nitrogen (kadang kala disebut forming gas) sebagai gas perunut untuk pendeteksian kebocoran gas yang kecil Aplikasi ini dapat ditemukan di bidang otomotif kimia pembangkit listrik kedirgantaraan dan industri telekomunikasi [119] Nama simbol hidrogen HPenampilan gas tak berwarna dengan nyala ungu dalam keadaan plasmaNomor atom (Z) 1Pengucapan /hidrogèn/.
rn = jarijari orbit atom hidrogen pada tingkat energi tertentu a0 = jarijari Bohr / jarijari pada tingkat dasar yakni 53 pm Nilai a0 ini didapat dari persamaan a0 = 4πϵ0ℏ2 mee2 a0 = radius atom Bohr ϵ0 = permitivitas ℏ = h 2π dimana h adalah konstanta Planck me = massa elektron e = muatan elektron.
rumus kimia hidrogen – hafidahhanumsite
Rumus kimia hidrogen terdapat pada tabel periodik yang memiliki simbol H dan nomor atom 1 Pada suhu dan tekanan standar hidrogen tidak berwarna tidak berbau bersifat nonlogam bervalensi tunggal dan merupakan gas diatomik yang sangat mudah terbakar Dengan massa atom 100794 amu hidrogen adalah unsur teringan di dunia.
Rumus Kimia Hidrogen Rumus Kimia
Sifat KimiaKeberadaan AlamiSejarahProduksiAplikasiReaksi BiologiWewanti KeselamatanKelarutan dan karakteristik hidrogen dengan berbagai macam logam merupakan subjek yang sangat penting dalam bidang metalurgi (karena perapuhan hidrogen dapat terjadi pada kebanyakan logam ) dan dalam riset pengembangan cara yang aman untuk meyimpan hidrogen sebagai bahan bakar Hidrogen sangatlah larut dalam berbagai senyawa yang terdiri dari logam tanah nadir dan logam transisi dan dapat dilarutkan dalam logam kristal maupun logam amorf Kelarutan hidrogen dalam logam disebabkan oleh distorsi setempat ataupun ketidakmurnian dalam kekisi hablurlogam Hidrogen adalah unsur yang paling melimpah di alam semesta ini dengan persentase 75% dari barion berdasarkan massa dan lebih dari 90% berdasarkan jumlah atom Unsur ini ditemukan dalam kelimpahan yang besar di bintangbintang dan planetplanet gas raksasa Awan molekul dari H2 diasosiasikan dengan pembentukan bintang Hidrogen memainkan peran penting dalam pemberian energi bintang melalui reaksi protonproton dan fusi nuklir daur CNO Di seluruh alam semesta ini hidrogen kebanyakan ditemukan dalam keadaan atomik dan plasma yang sifatnya berbeda dengan molekul hidrogen Sebagai plasma elektron hidrogen dan proton terikat bersama dan menghasilkan konduktivitas elektrik yang sangat tinggi dan daya pancar yang tinggi (menghasilkan cahaya dari Matahari dan bintang lain) Partikel yang bermuatan dipengaruhi oleh medan magnet dan medan listrik Sebagai contoh dalam angin surya partikelpartikel ini berinteraksi dengan magnetosfer bumi dan mengakibatkan arus Birkeland dan fenomena Auro Penemuan dan penggunaan Gas hidrogen H2 pertama kali dihasilkan secara artifisial oleh T Von Hohenheim (dikenal juga sebagai Paracelsus 1493–1541) melalui pencampuran logam dengan asam kuat Dia tidak menyadari bahwa gas mudah terbakar yang dihasilkan oleh reaksi kimia ini adalah unsur kimia yang baru Pada tahun 1671 Robert Boyle menemukan kembali dan mendeskripsikan reaksi antara besi dan asam yang menghasilkan gas hidrogen Pada tahun 1766 Henry Cavendish adalah orang yang pertama mengenali gas hidrogen seb Peranan dalam teori kuantum Oleh karena struktur atomnya yang relatif sederhana atom hidrogen bersama dengan spektrum emisinya menjadi pusat perkembangan teori sturktur atom Lebih jauh lagi kesederhanaan molekul hidrogen dan kationnya H+2 membantu pemahaman yang lebih jauh mengenai ikatan kimia Salah satu dari efek kuantum yang secara eksplisit disadari (namun masih belum sepenuhnya dimengerti saat itu) adalah pengamatan Maxwell yang melibatkan hidrogen setengah abad sebelum teori mekanika kuantum benerbenar berkem H2diproduksi di laboratorium kimia dan biologi seringkali sebagai produk sampingan dari reaksi lain di industri untuk hidrogenasi substrat tak jenuh dan di alam sebagai sarana penyetara reaksi biokimia Sejumlah besar H2 diperlukan dalam industri petrokimia dan kimia Penggunaan terbesar H2 adalah untuk memproses bahan bakar fosil dan dalam pembuatan ammonia Konsumen utama dari H2 di kilang petrokimia meliputi hidrodealkilasi hidrodesulfurisasi dan penghidropecahan (bahasa Inggris hydrocracking) H2 memiliki beberapa kegunaan yang penting H2 digunakan sebagai bahan hidrogenasi terutama dalam peningkatan kejenuhan dalam lemak takjenuh dan minyak nabati (ditemukan di margarin) dan dalam produksi metanol Ia juga merupakan sumber hidrogen pada pembuatan asam klorida H2 juga digunakan sebagai reduktor pada bijihlogam Selain digunakan sebagai pereaksi H2 memiliki penerapan yang luas dalam bidang fisika dan teknik Ia digunakan sebagai gas penameng di metode pengelasan seperti pengelasan hidrogen atomik H2 digunakan sebagai pendingin rotor di generator pembangkit listrik karena ia mempunyai konduktivitas termal yang paling tinggi di antara semua jenis gas H2 cair digunakan di H2 adalah salah satu hasil produk dari beberapa jenis fermentasi anaerobik dan dihasilkan pula pada beberapa mikroorganisme biasanya melalui reaksi yang dikatalisasi oleh enzim dehidrogenase yang mengandung besi atau nikel Enzimenzim ini mengkatalisasi reaksi redoks reversibel antara H2 dengan komponen dua proton dan dua elektronnya Gas hidrogen dihasilkan pada transfer reduktor ekuivalen yang dihasilkan selama fermentasi piruvat menjadi air Pemisahan air yang mana air terurai menjadi komponen proton elektron dan oksigen terjadi pada reaksi cahaya pada proses fotosintesis Beberapa organisme meliputi ganggang Chlamydomonas reinhardtii dan cyanobacteria memiliki tahap kedua yaitu reaksi gelap yang mana proton dan elektron direduksi menjadi gas H2 oleh hidrogenase tertentu di kloroplasnya Beberapa usaha telah diambil untuk secara genetik memodifikasi hidrogenase cyanobacteria untuk secara efisien mensintesis gas H2 dibawah keberadaan oksigen Usaha keras juga telah diambil Hidrogen mendatangkan beberapa bahaya kesehatan pada manusia mulai dari potensi ledakan dan kebakaran ketika tercampur dengan udara sampai dengan sifatnya yang menyebabkan asfiksia pada keadaan murni tanpa oksigen Selain itu hidrogen cair adalah kriogen dan sangat berbahaya oleh karena suhunya yang sangat rendah Hidrogen larut dalam beberapa logam dan selain berpotensi kebocoran juga dapat menyebabkan perapuhan hidrogenGas hidrogen yang mengalami kebocoran dapat menyala dengan spontan Selain itu api hidrogen sangat panas namun hampir tidak dapat dilihat dengan mata telanjang sehingga dapat menyebabkan kasus kebakaran yang tak terduga Data wewanti keselamatan hidrogen dapat dikacaukan oleh beberapa sebab Sifatsifat fisika dan kimia hidrogen sangat bergantung pada nisbah parahidrogen/ortohidrogen yang memerlukan beberapa hari untuk mencapai kesetimbangan (biasanya data yang diberikan merupakan data pada saat hidrogen mencapai kesetimbangan) Parameter ledakan hidrogen se.
Rumus Kimia Asam Klorida Dan Kegunaannya
rumus senyawa hidrokarbon – hafidahhanumsite
Hidrogen Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Modul, Rumus, & Soal Atom Hidrogen Wardaya College
HidrokarbonKlasifikasi HidrokarbonPenggunaanAlkanaKlasifikasi StrukturKeisomeranTata NamaAlkenaAlkunaDalam bidang kimia hidrokarbon adalah sebuah senyawa yang terdiri dari unsur atom karbon (C) dan atom hidrogen (H) Seluruh hidrokarbon memiliki rantai karbon dan atomatom hidrogen yang berikatan dengan rantai tersebut Istilah tersebut digunakan juga sebagai pengertian dari hidrokarbon alifatik Sebagai contoh metana (gas rawa) adalah hidrokarbon dengan satu atom karbon dan empat atom hidrogen CH4 Etana adalah hidrokarbon (lebih terperinci sebuah alkana) yang terdiri dari dua atom karbon bersatu dengan sebuah ikatan tunggal masingmasing mengikat tiga atom karbon C2H6 Propana memiliki tiga atom C (C3H8) dan seterusnya (CnH2n+2) Klasifikasi hidrokarbon yang dikelompokkan oleh tatanama organikadalah 1 Hidrokarbon jenuh/tersaturasi (alkana) adalah hidrokarbon yang paling sederhana Hidrokarbon ini seluruhnya terdiri dari ikatan tunggal dan terikat dengan hidrogen Rumus umum untuk hidrokarbon tersaturasi adalah CnH2n+2Hidrokarbon jenuh merupakan komposisi utama pada bahan bakar fosil dan ditemukan dalam bentuk rantai lurus maupun bercabang Hidrokarbon dengan rumus molekul sama tapi rumus strukturnya berbeda dinamakan isomer struktur 2 Hidrokarbon tak jenuh/tak tersaturasi adalah hidrokarbon yang memiliki satu atau lebih ikatan rangkap baik rangkap dua maupun rangkap tiga Hidrokarbon yang mempunyai ikatan rangkap dua disebut dengan alkena dengan rumus umum CnH2nHidrokarbon yang mempunyai ikatan rangkap tiga disebut alkuna dengan rumus umum CnH2n2 3 Sikloalkana adalah hidrokarbon yang mengandung satu atau lebih cincin karbon Rumus umum untuk hidrokarbon jenuh dengan 1 cincin adalah CnH2n 4 Hidr Hidrokarbon adalah salah satu sumber energi paling penting di bumi Penggunaan yang utama adalah sebagai sumber bahan bakar Dalam bentuk padat hidrokarbon adalah salah satu komposisi pembentuk aspal Hidrokarbon dulu juga pernah digunakan untuk pembuatan klorofluorokarbon zat yang digunakan sebagai propelan pada semprotan nyamuk Saat ini klorofluorokarbon tidak lagi digunakan karena memiliki efek buruk terhadap lapisan ozon Metana dan etana berbentuk gas dalam suhu ruangan dan tidak mudah dicairkan dengan tekanan begitu saja Propana lebih mudah untuk dicairkan dan biasanya dijual di tabungtabung dalam bentuk cair Butana sangat mudah dicairkan sehingga lebih aman dan sering digunakan untuk pemantik rokok Pentana berbentuk cairan bening pada suhu ruangan biasanya digunakan di industri sebagai pelarut wax dan gemuk Heksana biasanya juga digunakan sebagai pelarut kimia dan termasuk dalam komposisi bensin Heksana heptana oktana nonana dekana termasuk dengan alkena dan Alkana (juga disebut dengan parafin) adalah senyawa kimia hidrokarbon jenuh asiklis Alkana termasuk senyawa alifatik Dengan kata lain alkana adalah sebuah rantai karbon panjang dengan ikatanikatan tunggal Rumus umum untuk alkana adalah CnH2n+2 Alkana yang paling sederhana adalah metana dengan rumus CH4 Tidak ada batasan berapa karbon yang dapat terikat bersama Beberapa jenis minyak dan waxadalah contoh alkana dengan atom jumlah atom karbon yang besar bisa lebih dari 10 atom karbon Setiap atom karbon mempunyai 4 ikatan (baik ikatan CH atau ikatan CC) dan setiap atom hidrogen mesti berikatan dengan atom karbon (ikatan HC) Sebuah kumpulan dari atom karbon yang terangkai disebut juga dengan rumus kerangka Secara umum jumlah atom karbon digunakan untuk mengukur berapa besar ukuran alkana tersebut (contohnya C2alkana) Gugus alkil biasanya disingkat dengan simbol R adalah gugus fungsional yang seperti alkana terdiri dari ikatan karbon tunggal dan atom hidrogen cont Hidorkarbon tersaturasi dapat berupa 1 lurus (rumus umum CnH2n + 2) kerangka karbon membentuk rantai lurus tanpa ada cabang 2 bercabang (rumus umum CnH2n + 2 n> 3) kerangka karbon utamanya mempunyai cabangcabang 3 siklik (rumus umum CnH2n n> 2) ujungujung kerangka karbonnya bertemu sehingga membentuk suatu siklus Menurut definisi dari IUPAC 2 golongan pertama di atas dinamakan alkana sedangkan golongan yang ketiga disebut dengan sikloalkanaHidrokarbon tersaturasi juga dapat membentuk gabungan ketiga macam rantai diatas misalnya linear dengan siklik membentuk polisiklik Senyawa seperti ini masih disebut dengan alkana (walaupun tidak mempunyai rumus umum) sepanjang tetap berupa asiklik(tidak seperti siklus) Alkana dengan 3 atom karbon atau lebih dapat disusun dengan banyak macam cara membentuk isomer struktur yang berbedabeda Sebuah isomer sebagai sebuah bagian mirip dengan anagram kimia tapi berbeda dengan anagram isomer dapat berisi jumlah komponen dan atom yang berbedabeda sehingga sebuah senyawa kimia dapat disusun berbedabeda strukturnya membentuk kombinasi dan permutasi yang beraneka ragam Isomer paling sederhana dari sebuah alkana adalah ketika atom karbonnya terpasang pada rantai tunggal tanpa ada cabang Isomer ini disebut dengan nisomer (nuntuk “normal” penulisannya kadangkadang tidak dibutuhkan) Meskipun begitu rantai karbon dapat juga bercabang di banyak letak Kemungkinan jumlah isomer akan meningkat tajam ketika jumlah atom karbonnya semakin besarContohnya 1 C1 tidak memiliki isomer metana 2 C2 tidak memiliki isomer etana 3 C3 tidak memiliki isomer propana 4 C4 2 isomer nbutana & isobutana 5 C5 3 isomer pentana isopentana neopentana 6 Tata nama IUPAC untuk alkana didasarkan dari identifikasi rantai hidrokarbon Rantai hidrokarbon tersaturasi tidak bercabang maka dinamai sistematis dengan akhiran “ana” Alkena atau olefin dalam kimia organik adalah hidrokarbon tak jenuh dengan sebuah ikatan rangkap dua antara atom karbon Alkena asiklik yang paling sederhana yang membentuk satu ikatan rangkap dan tidak berikatan dengan gugus fungsional manapun maka akan membentuk suatu kelompok hidrokarbon dengan rumus umum CnH2n Alkena yang paling sederhana adalah etena atau etilena (C2H4) Senyawa aromatikseringkali juga digambarkan seperti alkena siklik tapi struktur dan ciriciri mereka berbeda sehingga tidak dianggap sebagai alkena Alkuna adalah hidrokarbon tak jenuh yang memiliki ikatan rangkap tiga Secara umum rumus kimianya CnH2n2 Salah satunya adalah etunayang disebut juga sebagai asetilen dalam perdagangan atau sebagai pengelasan.